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图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 红 红 色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 |
| 然后溶液从无色逐渐变为 黄绿 黄绿 色 |
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
| | 颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3） |
| *苯甲酸 | 无色、片状晶体 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。
②步骤b中应控制馏分的温度在________。
A．65～70 ℃ B．78～80 ℃ C．85～90 ℃ D．215～220 ℃
③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。
（2）若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。
（3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）该实验的产率为________。 查看习题详情和答案>>
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是
（2）装置B中无色溶液将变为
（3）装置C中湿润的有色布条
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是
（08长沙雅礼中学一模）（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）
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（1）装置C中盛放 溶液；D的作用是 ；
（2）证明分解产物中有CO的现象是 ；
（3）该装置有一个不足之处，请写出 ；
（4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。
a．水 b．NaOH 溶液 c．Na2CO3 溶液 d．饱和NaHCO3 溶液
（5）草酸可以在酸性条件下被KMnO4氧化，反应的离子方程式为：
2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O
实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于 （填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。当 时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | 第四次终点 |
滴定管 液面刻度 | 0.00 mL | 20.02 mL | 21.00mL | 19.98 mL | 20.00mL |
KMnO4溶液的物质的量浓度的是c(KMnO4)= mol?L－1。
查看习题详情和答案>>Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是______．
（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．
（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．
