摘要：9．对于温度与反应方向的关系.下列判断一定不正确的是 A. △H＜0 .△S＞0.所有温度下反应自发进行 B. △H＜0 .△S＜0.低温下反应自发进行 C. △H＞0 .△S＞0.所有温度下反应自发进行 D. △H＞0 .△S＜0.所有温度下反应不能自发进行
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对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是
A. △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行
B. △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行
C. △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行
D. △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行
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对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
B． |
ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行 |
C． |
ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
D． |
ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行 |
在体积可变的密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是
2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是
A.若正反应方向ΔH＞0，则T1＞T2
B.若压缩体积，混合气体的平均相对分子质量增大
C.B不一定为气体
D.A可能为气体
查看习题详情和答案>>在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
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其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | |
| N2 | H2 | NH3 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
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其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | |
| N2 | H2 | NH3 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
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