1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C：A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后，测得A的转化率是50%，此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3，则n和m的数值可能是(    )

A.n=1,m=1           B.n=3,m=3              C.n=2,m=3             D.n=3,m=2.

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：            。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

     □Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□       +□KNO₂+□       。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^—1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—。

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L^—1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

A.n=1,m=1           B.n=3,m=3              C.n=2,m=3             D.n=3,m=2.

（10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)_n(S0₄) _{(3-n) / 2} ]_m  ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__           个。

 (2)六氰合亚铁酸钾K₄[Fe(CN)₆]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                           ____ 。

（3）CN^一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN^一互为等电子体的分子的化学式_____        ___；

(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316⁰C 在300⁰C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______        晶体。

(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^一)= _____                         ___。

（10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)_n(S0₄) _{(3-n) / 2} ]_m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
(2)六氰合亚铁酸钾K₄[Fe(CN)₆]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
（3）CN^一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN^一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316⁰C 在300⁰C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^一)= _____                        ___。