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（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：
（2）溶液中共有
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：
（5）
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是
（2）溶液中共有
（3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是
（4）
（14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ ) ＝ 、c( Cl—) ＝
（3）c ( NH4+ ) 0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
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常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
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（10分）常温下
，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol