摘要：20．0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合.已知该混合溶液中c(Na+)> c(CN-).用“>.<.= 符号填空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-) (2)常温下.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时.溶液pH 7.(用“>.<.= 符号填空)反应的离子方程式为 . (3)0.01 mol CH3COONa和0.005 mol HCl溶于水.配制成1 L溶液.溶液中微粒共有 种.溶液中两种微粒的物质的量浓度之和一定等于0.01 mol·L-1的是 和 . 21．在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液.滴定曲线如图所示. (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 . (2)该氢氧化钠溶液浓度为 . (3)在B点.a 12.5 mL(填“< “> 或“= ). 若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好 呈中性.则混合前c c(CH3COOH). 混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系:c(H +) c(OH -)(填“< “> 或“= ). (4)在D点.溶液中各离子浓度大小关系为 .
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将0.02 mol·L－1的HCN与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)＞c(CN－)，用“＞、＜或=”填空。
(1)c(OH－)_______c(H+)。
(2)c(HCN)_______c(CN－)。
(3)c(HCN)+c(CN－)_______0.02 mol·L－1。
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0.02 mol L－1的HCN溶液与0.02 mol L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
c(HCN)+c(CN－)＝0.02 mol L－1 |
C． |
c(CN－)c(HCN) |
D． |
c(Na+)+c(H+)＝c(CN－)+c(OH－) |
25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是( )
| A．该溶液的pH＜7 |
| B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度 |
| C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1 |
| D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋) |
25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是( )
| A．该溶液的pH＜7 |
| B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度 |
| C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1 |
| D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋) |