摘要：26．联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H2与N2O4反应能放出大量的热. (1)已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1.在一定温度下.等容密闭容器中反应达到平衡.其它条件不变时.下列措施能提高NO2转化率的是 A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2­的浓度 D.升高温度 (2)已知在T℃.2L密闭容器中.加入4mol NO2(g).发现5分钟末反应达平衡时.放出的热量为57.20 KJ.则此时N2O4的体积分数为 .在此时间内用N2O4表示的反应速率为 达平衡后.保持温度不变.快速缩小容器的体积至1 L.气体的颜色变化过程是 (3)25℃时.1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)== 3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1. (4)17℃.1.01×105 Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时. c(NO2)=0.0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= (5)T℃.1.01×105 Pa.已知K＝1/3,在2L密闭容器中.加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g).则平衡向生成 物质的方向移动.再次平衡时.NO2(g)的浓度是 .

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