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常温下，将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L混合溶液．
(1)该溶液中存在的电离平衡是________和________，水解反应为________．(用方程式表示)
(2)溶液中c(Na+)＝________、c(Cl－)＝________．
(3)c(NH4+)________0.01 mol/L(填＞、＜或＝)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式________．
常温下，将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L混合溶液，
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________、________、________．(用方程式表示)
(2)溶液中共有________种不同的粒子．
(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________．
(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是________和________．
(5)________和________两种粒子数量之和比OH－多0.008 mol
常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
查看习题详情和答案>>常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
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