摘要：26::大气污染物根据组成成分可分为颗粒物.硫的氧化物. . .碳氢化合物.以及氟氯代烷等. (2):常见温室气体按其对温室效应贡献率大小依次为 .氟氯代烷.CH4.N2O. (3):室内污染物中主要来自建筑和装饰材料的有 .苯.甲苯.二甲苯等.此外还有一种称为“隐形杀手 的放射性元素污染.此元素是 . 27:活化分子之间的碰撞 (填“都是 或“不一定是 )有效碰撞.相同条件下.反应的活化能越小.反应速率越 .活化能对反应热 影响.催化剂加快反应速率的原因是它能 反应的活化能.物质的能量越低.性质越稳定.是因为能量越低.单位体积的活化分子数越 .越难发生化学反应. 28:某厂废液中含2%的NaNO2.直接排放会造成污染. NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.反应中NH4Cl是 剂.反应的化学方程式为: . 29:10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2.放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为:ΔH= 热化学方程式为 30:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题: (1)实验装置中缺少环形玻璃搅伴棒.可否就由温度计代之? . (2)除缺少环形玻璃搅伴棒外.右图装置还有一明显的错误是: . (3)实验前测HCl溶液温度时.温度计放入溶液后在30秒内的刻度变化定时记录数据是:28℃--27.3℃--26.7℃--26.2℃--25.8℃--25.5℃--25.4℃--25.4℃-.实验开始后的第5秒至60秒时间段里.温度计水银柱对应刻度从5秒时的32℃上升到最高48.3℃后又回落到60秒的42.5℃.必须记录并在计算中使用的温度数据有: . (4)若50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验时测得反应放热经计算为aKJ, 由此可求得其中和热为ΔH= . (5)如果用30mL0.50mol/L盐酸与30mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应.与上述实验相比.所求中和热 .31.依据事实.写出下列反应的热化学方程式. ⑴在25℃.101kPa下.1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ⑵若适量的N2和O2完全反应.每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量. ⑶用NA表示阿伏加德罗常数.在C2H2完全燃烧生成CO2和液态水的反应中.每有5NA个电子转移时.放出650kJ的热量. (4)25℃.101Kpa下.将1gH2和4gO2混和.在密闭容器中充分燃烧生成液态水.再恢复原条件时.测得放出的热量为71.45KJ. . (5)25℃.101kPa时.10gCaCO3固体在足量稀HCl溶液中完全溶解.放出热量为aKJ. .

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