摘要：16．在CO+H2O(g)CO2+H2平衡体系中.为了充分利用CO. 可采用的措施有 A．升温 B．加压 C．增加过量CO D．增加过量水蒸汽
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放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是 [ ]
A．K2 和K1的单位均为mol/L
B．K2<K1
C．c2(CO)>c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)
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B．K2<K1
D．c1(CO)>c2(CO)
设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可以推断：反应①是
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
，
，．
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
②图2中时刻t2发生改变的条件是
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| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
放
放
（填“吸”、“放”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
K3=
| K1 |
| K2 |
K3=
．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有| K1 |
| K2 |
DF
DF
（填写序号）．A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
增大压强或加入催化剂
增大压强或加入催化剂
②图2中时刻t2发生改变的条件是
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
．设反应①Fe(S)+CO2(g) 
FeO(S)+CO(g)的平衡常数为
。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为
，在不同温度下，、的值如下：
| 温度 |
|
|
|
| 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K
=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K
、K
与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________