中和热是在稀溶液中.强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量.中和热为57.3kJ/mol .下列热化学方程式正确的是 A. HNO3=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > ——青夏教育精英家教网—

摘要：中和热是在稀溶液中.强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量.中和热为57.3kJ/mol .下列热化学方程式正确的是 A. HNO3=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57.3kJ/mol. B. HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57.3kJ/mol. C. CH3COOH=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol. D.CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) ΔH >-57.3kJ/mo

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“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

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中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)