摘要： 可逆反应A 2C,在不同条件下的反应速率如下.其中反应速率最快的是 A. vA=0.5mol/ B. vB =0.6mol/ C. vc=0.4mol/ D. vD=0.45mol/ 5．在25℃.101kPa下.1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l),△H＝+725.8kJ/mol B．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l),△H＝-1452kJ/mol C．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l),△H＝-725.8kJ/mol D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ==2 CO2(g) + 4H2O(l),△H＝+1452kJ/mol 6.100℃时.将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中.然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中.烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化. A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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