摘要：24．已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3695kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量
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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列说法正确的是
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 |
| B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 |
| C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 |
| D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 |
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571．6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
△H=－890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
△H=－890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
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A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3
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C．1︰4
D．2︰3