摘要： 室温下.向Vml的NaOH溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的稀醋酸.直至醋酸过量: (1)当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时.所耗醋酸的体积 Vml.此时 C(CH3COO-) C(Na+)此时溶液的PH 7(选填大于.小于.等于.无法确定) (2)当滴入醋酸到溶液的PH=7时.所用醋酸的体积 Vml.此时C(CH3COO-) C(Na+)．(选填大于.小于.等于.无法确定) (3)当滴入醋酸到PH<7时.此时C(CH3COO-) C(Na+)．(选填大于.小于.等于.无法确定) (4)在整个滴定过程中水的电离程度的变化趋势先 后 (用化学用语及必要的文字回答) (1) 配制碳酸钾溶液要加少量的 .原因是 (2)FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是 .原因是 (3) Na2CO3溶液蒸干并灼烧得到的固体是 .原因是 (4) 浓度均为0.1 mol·L-1的9种溶液:① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3 COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3 ⑧ KCl ⑨ NH4Cl溶液 pH由小到大的顺序是 (5)现有电解质溶液:① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaOH ④ CH3COONa 将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的四种溶液.稀释相同倍数时.其pH变化最大的是 . 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时.选择酚酞作指示剂.请填写下列空白: (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时. 把握酸式滴定管的活塞. 摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到加入一滴盐酸后.溶液由红色变为无色.并 为止. (2)若滴定开始和结束时.酸式滴定管中的液面如图所示: 则起始读数为 mL.终点读数为 mL,所用盐酸溶液的体积为 mL. 下列物质是电解质的是 .是非电解质的是 .是弱电解质的是 ,能导电的是 A.HCl B.盐酸 C.液态NaCl D.浓硫酸 E.Cu F.NH3·H2O G.氨水 H.CCl4

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