100℃时.将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中.然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中. 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g).下列结论不能说明上述反应在该条件——青夏教育精英家教网—

摘要：100℃时.将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中.然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中. 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( ) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化. A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2 ；②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等；

③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的质量不再变化；

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变； ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2
②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。