摘要：用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中.然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液.滴定结果如下: NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.30mL 18.60mL 第二次 0.10mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)达到滴定终点的标志是 (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 . A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时.俯视滴定管的刻度.其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过.未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 班级 姓名 学号 开原高中2010年高二上学期第一次考试化学答案卷

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