（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝______________mol·L^-1·min^-1。

②15 min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)＝______________。

③25 min时还可以采取的措施是__________________________________________。

④35 min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）①若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是____________。

A.加入催化剂                       B.缩小容器体积

C.升高温度                         D.加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是____________________________。

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化

关系如右图。下列说法正确的是     

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

 B．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态　

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（      ）

A．图中的两条曲线，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄ ) = 0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂) = 0.04 mol/(L·min)

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C.25～30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L^－1·min^－1

D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N₂O₄浓度

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 （  ）

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.02       mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)