摘要：在2NO2 N2O4的可逆反应中.下列状态一定属于平衡状态的是 A.N2O4和NO2的分子数比为1:2 B.N2O4和NO2的浓度相等 C.平衡体系的颜色一定不再改变 D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时.有1molNO2变为N2O4 12可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A .3v正(N2)＝v正(H2) B .v正(N2)＝v逆(NH3) C .2v正(H2)＝3v逆(NH3) D .v正(N2)＝3v逆(H2)
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将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（ ）将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
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| A．在X、Y两点，反应速率υ（X）=υ（Y） |
| B．压强小于107Pa，主要发生的反应为：2NO=N2+O2 |
| C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） |
| D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2（g）?N2O4（g） |
（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 _；80℃该反应的化学平衡常数K为 __。
(3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有 。A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
(4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在
该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
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