摘要：8．将16 g Fe2O3投入300 mL某浓度的稀硫酸中.再投入14 g Fe粉.共收集到标准状况下H23.36L.同时Fe和Fe2O3均无剩余.经检验溶液中无Fe3+.为了中和过量的H2SO4.且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2沉淀.共消耗2mol·L-1的NaOH溶液600mL.则原稀H2SO4的物质的量浓度为( ) A．1.1 mol·L-1 B．1.8 mol·L-1 C．2 mol·L-1` D．2.4 mol·L-1
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使用胆矾配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，正确的操作是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
B.称取胆矾25 g溶于1 L水中
C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
D.将16 g无水CuSO4溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
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- A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
- B.称取胆矾25 g溶于1 L水中
- C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
- D.将16 g无水CuSO4溶于水，然后将此溶液稀释至1 L