摘要：由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ.试写出氢气的燃烧热的热化学方程式--------------------------------------.

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=
-285.8
-285.8
kJ?mol-1．氢气的燃烧热为
285.8
285.8
kJ?mol-1．
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
．
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
-285.8
-285.8
 kJ?mol-1．
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为
463.4
463.4
kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．
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