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一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) = 0.002 mol/(L•s)
C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04 mol/(L•s)
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一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2) = 0.002mol/(L??s) B．v(SO2) = 0.002 mol/(L??s)
C．v(O2) = 0.02 mol/(L??s) D．v(SO3) = 0.04 mol/(L??s)
查看习题详情和答案>>一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2) =0.002mol/(L•s) B．v(SO2) = 0.002 mol/(L•s)
C．v(O2) = 0.02mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04 mol/(L•s)
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一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
| A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)" | B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s) |
| C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s) | D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s) |
一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3
3H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是
| A．反应前后的压强比为5：7 | B．达到平衡时NH3的分解率为40％ |
C．N2的平衡浓度为 mol/(L·s) | D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) |