摘要：含1 mol Ba(OH)2 的稀溶液与足量稀盐酸反应.放出114．6 kJ的热量.表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A.Ba(OH)2==BaCl2(aq)+2H2O(l),ΔH=-114．6 kJ/mol B.Ba(OH)2==BaCl2(aq)+2H2O(l);ΔH=+114．6 kJ/mol C.1/2Ba(OH)2== 1/2 BaCl2(aq)+H2O(l),ΔH= -57.3 kJ/mol D.1/2Ba(OH)2== 1/2BaCl2(aq)+H2O(l),ΔH=+57.3 kJ/mol
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含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是（ ）?
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) 
BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH＝+114.6 kJ·mol-1??
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) 
BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1??
C.
Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) 
BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1??
D.
Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) 
BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ·mol-1??
含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
| A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol |
| B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol |
C． Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol |
| D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol |
含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是
[ ]
A．Ba(OH)2( aq) +2HCl( aq) =BaCl2( aq) +2H2O(l) △H= +114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol
C．
Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)=
BaCl2(aq) +H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
D．
Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)= 
BaCl2 ( aq) + H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol
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B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol
C．
Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)=BaCl2(aq) +H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol D．
Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)= BaCl2 ( aq) + H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是
[ ]
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
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B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
| A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol |
| B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol |
C． Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol |
| D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol |