摘要：(1) ①略②镁和盐酸反应是放热反应.随着反应体系温度升高.反应速率增大,4min后由于溶液中H+浓度降低.所以导致反应速率减小. (2)①原因Ⅱ:Cl-对反应没有影响.而SO42-对反应具有阻碍作用, 原因Ⅴ:Cl-.SO42-均对反应具有阻碍作用.但Cl-影响更小(或SO42-影响更大). ②反应速率加快, 反应速率减慢.]
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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：略．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
①
（4）实验结论：
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| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B、有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D、反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E、生成白色胶状沉淀，继而消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F、生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：略．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
| 实验步骤 | ③ | ④ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
，②Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
．（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
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