硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。

（1）氮化硼是一种耐高温材料，巳知相关反应的热化学方程式如下：

2B(s)+N₂(g)= 2BN(s) ΔH=a kJ • mol^-1

B₂H₆ (g)=2B(s) + 3H₂ (g) ΔH =b kJ • mol^-1

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)    ΔH =c kJ• mol^-1

①反应B₂H₆(g)+2NH₃(g)=2BN(s) +6H₂(g)   ΔH =                   (用含a、b、c 的代数式表示)kJ ·mol^-1。

②B₂H₆是一种髙能燃料，写出其与Cl₂反应生成两种氯化物的化学方程式：                        。

（2）硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。

①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火（硝酸钡）更安全，碳化硼中硼的质量分数为78. 6%，则碳化硼的化学式为                                。

②近年来人们将LiBH₄和LiNH₂球磨化合可形成新的化合物 Li₃BN₂H₈和Li₄BN₃ H₁₀，Li₃BN₂H₈球磨是按物质的量之比n(LiNH₂) : n(LiBH₄) = 2 : 1加热球磨形成的，反应过程中的X衍射图谱如图所示。

Li₃BN₂H₈在大于250℃时分解的化学方程式为                                         ，Li₃BN₂H₈与Li₄BN₃H₁₀ 的物质的量相同时，充分分解，放出等量的H₂，Li₄BN₃ H₁₀分解时还会产生固体Li₂NH和另一种气体，该气体是       。

（3）直接硼氢化物燃料电池的原理如图，负极的电极反应式为                                。电池总反应的离子方程式为                                                。

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g）  △H = +44 kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（     ）

A. 1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3 B₂O₃ (g) + H₂O (g)     △H = -677.7 kJ·mol^-1

B. B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)  ==  B₂O₃(s) + 3H₂O (g)      △H = -2165 kJ·mol^-1

C. B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)  ==  B₂O₃(s) + 3H₂O (g)      △H = -2033 kJ·mol^-1

D. B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)  ==  B₂O₃(s) + 3H₂O（l）    △H = -2165 kJ·mol^-1

A.B₂H₆(g)+3O₂(g)B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH=+2 165 kJ·mol^-1

B.B₂H₆(g)+3O₂(g)B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH=-2 165 kJ·mol^-1

C.B₂H₆+3O₂B₂O₃+3H₂O；ΔH=-2 165 kJ·mol^-1

D.B₂H₆(g)+O₂(g)B₂O₃(s)+H₂O(g)；ΔH=-2 165 kJ·mol^-1

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是       （    ）

       A．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH=+2 165 kJ·mol^-1

       B．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH=-2 165 kJ·mol^-1

       C．B₂H₆+3O₂====B₂O₃+3H₂O；ΔH=-2 165 kJ·mol^-1

       D．B₂H₆(g)+O₂(g)====B₂O₃(s)+H₂O(g)；ΔH=-2 165 kJ·mol^-1

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量．下列判断正确的是

1. A.
   该反应是非氧化还原反应
2. B.
   在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
3. C.
   该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝+2165 kJ/mol
4. D.
   每生成18 g水，该反应转移2 mol电子