摘要： 在体积不变的密闭容器内.氮.氢合成氨反应达到平衡时.容器内有0.15 mol N2.0.45 mol H2.0.35 mol NH3.相同条件下.若向该容器中再充入0.15 mol N2.0.45 mol H2.0.35 mol NH3.则下列叙述正确的是 ( ) A. 正.逆反应速率同时增大.平衡时密度减小 B. 正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数.NH3的体积百分含量降低. C. 逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数.N2转化率降低. D. 重新平衡时.N2〈 0.3mol, NH3 〉0.7mol
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在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是
- A.正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
- B.正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
- C.逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
- D.重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol
在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 （ ）
A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3 ＞0.7mol
查看习题详情和答案>>在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 （ ）
| A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 |
| B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。 |
| C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。 |
| D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol |
在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 （ ）
| A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 |
| B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。 |
| C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。 |
| D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol |
合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答：
(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N2及H2按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N2的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。
NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N2及H2按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N2的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。
A．△H<0
B．v(N2)=2v(NH3)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N2的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。
B．v(N2)=2v(NH3)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N2的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。
根据图2，可得出的结论是：_______。 根据图3，可得出的结论是：________。
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