.. 1．下列各组物质中.可以用分液漏斗分离的是( ) A．苯和溴苯 B．苯和硝基苯 C．硝基苯和水 D．酒精和碘 2．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞——青夏教育精英家教网—

摘要：.. 1．下列各组物质中.可以用分液漏斗分离的是( ) A．苯和溴苯 B．苯和硝基苯 C．硝基苯和水 D．酒精和碘 2．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞O2＞H2 ＞N2 D．金刚石＞钠＞镁＞铝

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为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

产生气泡的快慢

定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是

消除阴离子不同对实验的干扰

．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

分液漏斗

，实验中需要测量的是

产生40mL气体所需的时间

．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

；
②实验中放出气体的总体积是

mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、C、E的名称

、

．
（2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

．
（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、升华
①乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL^-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来

②乙二醇（C₂H₆O₂）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C₃H₈O₃）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘

（4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
干海带

浸泡液I₂（CCl₄）→I₂
用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
①正确的操作顺序是

②分液后得到的下层液体是

，颜色是

③从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置

．

④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用

（填字母）．
A．酒精　 B．水　　　　C．汽油　　　　 D．醋酸．查看习题详情和答案>>

某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。

（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

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某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。