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结合以下表中信息，回答有关问题：
组号 |
反应温度 （℃） | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol?L- | V/ml | c/mol?L- | V/ml | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
上述表中可以比较的组合有 。
（2）上述反应的离子方程式为
（3）上述反应速率最快的是 ，最慢的是 。
（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 。
查看习题详情和答案>>有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
(1) 写出Y元素在元素周期表的位置 。
(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。
(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为 ，
写出反应的离子方程式 。
(5) 以WX3溶液为原料制取WX3·6H20溶液，主要的实验操作是 ，以WX3·6H20晶体制取无水WX3，应在 条件下加热WX3·6H20晶体，其原因是 （结合离子方程式简要说明）。
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请回答下列问题：
(1) 写出Y元素在元素周期表的位置 。
(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。
(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为 ，
写出反应的离子方程式 。
(5) 以WX3溶液为原料制取WX3·6H20溶液，主要的实验操作是 ，以WX3·6H20晶体制取无水WX3，应在 条件下加热WX3·6H20晶体，其原因是 （结合离子方程式简要说明）。
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根据表中信息回答下列问题。
|
元素 |
Si |
P |
S |
Cl |
|
单质与氢气 反应的条件 |
高温 |
磷蒸气与氢气能反应 |
加热 |
光照或点燃时发生爆炸而化合 |
（1）S在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1 b．+9.3 kJ·mol-1 c．−20.6 kJ·mol-1 d．−92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
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编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
|
1 |
氧化性 |
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O |
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2 |
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3 |
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