摘要:4.下列叙述正确的是w w w. k#s5 A. 原子晶体中只含有共价键 B. 任何晶体中.只要含有阳离子就一定含有阴离子 C. 离子晶体中只含有离子键 D. 冰和干冰的晶体中都存在氢键w w w.k s 5*
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下列叙述正确的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.将
通入
溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入
,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入
固体,铜粉仍不溶解
C.向
溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入
溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量
固体,速率不改变
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.
A.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的
数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是w w w.k s 5 u.c o m
| A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) |
| B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH =" 183" kJ/mol |
| C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH =-183 kJ/mol |
| D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的DH =-183 kJ/mol |
化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B.将草木灰和硫铵混合施用,肥效更高
C.棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长保质期,可在包装袋中放入生石灰
查看习题详情和答案>>(2009?海淀区一模)X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为离子,X、Y、Z为分子,且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3:4.
(1)X的电子式
;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为
(2)已知:W+X+H2O→白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,
(3)常温下,取10ml pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为

①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol.现有Z和H2 的混合气体共0.2mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0mol,放出的热量为117.6kJ.写出Z完全燃烧的热化学反应方程式
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(1)X的电子式
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.
| ||
(2)已知:W+X+H2O→白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,
加入氢氧化钠溶液(或足量氢氧化钠溶液),若观察到白色沉淀溶解(或白色沉淀全部溶解),则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+
加入氢氧化钠溶液(或足量氢氧化钠溶液),若观察到白色沉淀溶解(或白色沉淀全部溶解),则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+
.(3)常温下,取10ml pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为
HF
HF
,下列叙述正确的是①
①
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol.现有Z和H2 的混合气体共0.2mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0mol,放出的热量为117.6kJ.写出Z完全燃烧的热化学反应方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.2kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.2kJ/mol
.写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
.