（6分）（1）下列方法中，不能达到实验目的是　　　　　 。

　　　 A．用氯化铁溶液鉴别乙醇溶液和溶液

B．用蒸馏的方法分离碘的CCl₄溶液

　　　 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别　 和 　

　　　 D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴杂质

　　　 E．只有溴水一种试剂鉴别苯、甲苯、乙醇

　 （2）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入　　　　　　　　　　 ，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 向银氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：

	操　　　作	结　　　论
甲	火柴梗	变黑者为浓硫酸
乙	加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
丙	分别加入到盛水的试管中	放大量热者为浓硫酸
丁	打开试剂瓶塞	冒白烟者为浓硫酸
戊	加到CuSO4?5H2O 晶体中	使晶体变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是______．
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是______，结论是______．
（3）完全错误的是______，因为______．
（4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．

	操　　　作	结　　　论
	______	______

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：

   2FeSO₄ ==== Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。

②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式                                      。

（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。

你认为上述哪一位同学的观点正确？                    

（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                          ，品红溶液中可观察到现象是                                                                。

（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是                                      。