摘要：7．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时.化学反应速率加快.其主要原因是:( ) A．分子运动速率加快.使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加.活化分子百分数增大.有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变.但单位体积内活化分子数增加.有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小.使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
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在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
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在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
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