某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．
完成下列填空：
（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
（2）写出正、负极反应的方程式．正极：，负极：．
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是．
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施（填“可行”或“不行”）．
（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是．消除这一现象的简单操作是．

某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶

辅助试剂

加热

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH溶液

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积/mL
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	25.50
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
4	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
5	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），长导管的作用是．
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响（填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）．
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是mL，该液态奶的含氮量mg?mL^-1．

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。