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（1）写出带标号仪器的名称：①______，②______；
（它）实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是______，反应的化学方程式是______．
（5）实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO它．此外，CO它也可以用碳酸氢钠（NaHCO5）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为______，若用此法来制取CO它，应选用的发生和收集装置是______（填序号）；
（x）装置F可用来测量生成的CO它气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～它小滴），相对用装置B做实验的优点是______（填序号）：
①节约药品用量②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度④产生的气体不含任何杂质
（6）设计图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由______（填“a”或“b”）端进入洗气瓶．用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：
①紫色石蕊溶液；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花．
A、B中应依次盛放______（填药品序号）．
[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质；
小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有其它气体．
[实验探究]
（1）小英的探究：
| 实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结论 |
| 探究所用澄清石灰水是否变质 | ①用一支试管另取少量原澄清石灰水；②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；③ 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 ． |
步骤③中现象为：澄清石灰水变浑浊． | 步骤②中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ CO2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ ；CO2↑ 实验结论 所用澄清石灰水没有变质 所用澄清石灰水没有变质 ． |
| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 探究气体X中是否含有其它气体． | 将气体X通入： 硝酸银溶液 硝酸银溶液 ． |
有白色沉淀生成． | 实验结论：气体X中含有 氯化氢（或HCl） 氯化氢（或HCl） 气体． |
（3）同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从图中选择一组合理的装置
（4）在上述合理装置的第一支试管内应放入
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，就不会使制得的CO2气体中混有影响其检验的气体，小英的理由是
（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色．原因是
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂．原因是
（3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
[假设]
小英的假设：澄清石灰水已变质
小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有
[实验探究]
Ⅰ．小英的探究：
| 实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结沦 |
| 探究所用 澄清石灰 水是否变 质 |
①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③ 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 |
步骤③中现象为： 石灰水变浑浊或未变浑浊 |
步骤②中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2↑ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： 所用澄清石灰水没有变质 或所用澄清石灰水已变质 |
| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 化．学方程式和实验结论 |
| 探究气体X 中是否含有 氯化氢或HCl 气体 |
将气体X通入硝酸银 溶液 |
硝酸银溶液变浑浊或未变浑浊 |
反应方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 实验结论：气体X中含有 氯化氢或HCl 气体 |
Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中选择一组合理的装置
Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入
分析：从表面看氧化钠似乎是溶质，其实它具有与水化合的性质，因此这里就隐蔽着氧化钠和水化合生成氢氧化钠的反应。可见真正溶质是氢氧化钠，其质量要通过计算才能得出。
【解】设生成NaOH的质量为x
所得溶液中NaOH的质量分数为
答案：（略）
某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）
A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）