31．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4.以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下.通过下列反应.使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).K^S*5U.C#O% ——青夏教育精英家教网—

摘要：31．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4.以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下.通过下列反应.使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).K^S*5U.C#O% 此反应伴随有副反应.会生成CH2Cl2.CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸点为77℃.CHCl3的沸点为61．2℃ (1)在密闭容器中.该反应达到平衡后.测得如下数据. 实验序号温度℃ 初始CCl4浓度 (mol·L-1) 初始H2浓度(mol·L-1) CCl4的平衡转化率 1 110 0.8 1.2 A 2 110 1 1 50% 3 100 1 1 B ①此反应在110℃时平衡常数为 . ②实验l中.CCl4的转化率A 50%(填“大于 .“小于或“等于 ). ③实验2中.10 h后达到平衡.H2的平均反应速率为 .在此实验的平衡体系中.再加入0．5 mol CCl4和1．0 mol HCl.平衡将向方向移动. ④实验3中.B的值 A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料.无法判断 (2)120℃.在相同条件的密闭容器中.分别进行H2的初始浓度为2 mol·L一1和4 mol·L-1的实验.测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3.的百分含量的变化关系如下图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线.虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线).在图中的四条线中.表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 .

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．
CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol?L^-1）	初始H₂浓度（mol?L^-1）	CCl₄的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应在110℃时平衡常数为

．
②实验1中，CCl₄的转化率A

大于

50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为

0.05mol/（L?h）

．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向

逆反应

方向移动．
④实验3中，B的值

（选填序号）
A．等于50% B．大于50% C．小于50%
D．从本题资料，无法判断．

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂

催化剂

△

CHCl₃+HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol?L^-1）	初始H₂浓度（mol?L^-1）	CCl₄的转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为

0.05mol/L?h

．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向

逆反应

方向移动．
④实验3中，B的值

（选填序号）．
A．等于50% 　B．大于50% 　C．小于50% D．从本题资料，无法判断．

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（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77⁰C，CHCl₃的沸点为61.2⁰C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

实验序号	温度⁰C	初始CCl₄浓度mol/L	初始H₂浓度mol/L	CCl₄的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：          。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向   反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④无法判断

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实验序号	温度⁰C	初始CCl₄浓度mol/L	初始H₂浓度mol/L	CCl₄的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C时平衡常数：

（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：

（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；

（4）实验3中，B的值

①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。

CCl₄+H₂ CHCl₃+HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃。（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10 h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol·L^－1）	初始H₂浓度（mol·L^－1）	CCl₄的转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为            ，在 110 ℃时平衡常数为    。
②实验1中，CCl₄的转化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为        。在此实验的平衡体系中，再加入0.5 mol CCl₄和1.0 mol HCl，平衡将向    方向移动。
④实验3中，B的值      （选填序号）。
　A．等于50% 　B．大于50% 　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断

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