摘要：18．某同学为推测有机物A(C5H10O3)的结构.发现在浓硫酸存在和加热时.有如下性质:①A能与CH3CH2OH发生酯化反应.也能与CH3COOH 发生酯化反应,②A能脱水生成B.B是一种能使溴水退色的直链物质,③A能分子内脱水.生成一种分子式为C5H8O2 的六元环状酯类化合物. 据此 (1)请写出有机物A的结构简式 .A生成B的反应类型为 . (2) 写出A能使溴水退色的一种同分异构体的结构简式 . (3)写出③的化学反应方程式 . 烃基 CH3CH2CH2- C6H5- CH2＝CH- 官能团 HO- HOOC- Cl-

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（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
3
3
个方向，原子轨道呈
纺锤形
纺锤形
形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
区，价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥形
三角锥形
．
（6）检验F元素的方法是
焰色反应
焰色反应
，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
12
12
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
铜型
铜型
．
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（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为
分液
分液
，操作Ⅱ为
蒸馏
蒸馏
．
（2）无色液体A是
甲苯
甲苯
，定性检验A的试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，现象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色

删去此空
删去此空
．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号 实验方案 实验现象 结论
① 将白色固体B加入水中，加热溶解，
冷却
冷却

过滤
过滤
 得到白色晶体和无色溶液
② 取少量滤液于试管中，
滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
 生成白色沉淀 滤液含Cl-
③ 干燥白色晶体，
加热使其融化，测其熔点
加热使其融化，测其熔点
熔点为122.4℃
熔点为122.4℃
 白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
，计算结果为
96%
96%
（保留二位有效数字）．
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（2010?海南模拟）某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
（1）装置1中玻璃仪器的名称是
分液渥斗
分液渥斗
，
锥形瓶
锥形瓶
；装置2的作用是
除去Cl2中带有的HCl气体
除去Cl2中带有的HCl气体
．
（2）若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
；
（3）若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
；
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：
将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
．
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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

 

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                         

（4）G位于          族       区，价电子排布式为                           

（5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              

（6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  

                                                                         

（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，

F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

 

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(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
下表是有关物质的K:  

物质
 
 
 
 
溶度积
2. 
6. 
5. 
1. 
回答下列问题:
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:                                                                        。
(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是                           ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理                                                                         。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他     (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是                                        。

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