实验：

（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L^-1 。

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度   

C.溶液中Cl^-的数目        D溶液的密度

(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题

 ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

 ② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

 ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是        

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?

   A.加水时越过刻度线_________

   B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

   C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

   D.溶解后没有冷却便进行定容______________

（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：

②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别        

（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO₄·5H₂O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是             ；

实验：
（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L^-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度   
C.溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是        
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别        
            

实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H₂SO₄==HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：

Cu + 2HNO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2NO₂↑+2H₂O

分以下几个步骤：

①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；

②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL 12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；

③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；

④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体，冷却，过滤；

请回答下列问题：

（1）将铜屑灼烧，表面的黑色物质是                        。

（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是                             。

（3）下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是                     。

②将所得晶体的粗产品提纯，通常采取的实验方法是                   。

（4）实验中取用蒸发皿的仪器是         ，使用蒸发皿时的注意事项是           。（只需写出一项）

（5）步骤④中若不用水浴加热蒸发，所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末，此过程属于            变化。（填“物理”或“化学”）