摘要：将N2.CO.HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液.浓H2SO4.灼热CuO假定 每次处理均能完全反应.则最后排出的气体为: A.HC1.CO B.N2.CO2 C.N2.CO D.N2.H2O (气)
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某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是
- A.一定没有N2，CO和HCl至少有1种
- B.一定有N2，HCl和CO
- C.一定有N2，CO和HCl至少有1种
- D.一定有N2和CO，没有HCl
某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
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某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
一定没有N2，CO和HCl至少有1种 |
B． |
一定有N2，HCl和CO |
C． |
一定有N2，CO和HCl至少有1种 |
D． |
一定有N2和CO，没有HCl |
温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
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（1）滤渣的成分是
Fe（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、CaSO4
（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+
Na+
（写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称布氏漏斗
布氏漏斗
，抽滤瓶或吸滤瓶
抽滤瓶或吸滤瓶
．（写2种即可）（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
；加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
．（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
；②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
；若要得到无水MgCl2须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
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