某温度下.纯水中的c(H+)＝2×10-6 mol/L.通入一定量的冰醋酸后相同条件下溶液中的c(OH-)＝3.2×10-8 mol/L.则求:醋酸的电离度＝ ,Kw＝ ——青夏教育精英家教网—

摘要：某温度下.纯水中的c(H+)＝2×10-6 mol/L.通入一定量的冰醋酸后相同条件下溶液中的c(OH-)＝3.2×10-8 mol/L.则求:醋酸的电离度＝ ,Kw＝ .

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某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2×10^－7mol/L，则此时溶液中的c(OH^－)为________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5×10^－6mol/L，则c(OH^－)为______mol/L．

某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，则此时其中的c(OH^－)为________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^－6 mol/L，则c(OH^－)为________．

某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c(OH^－)________＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO₃(aq)　②CH₃COONa(aq)　③NaClO(aq)三种稀溶液的pH相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________．

已知某温度下，纯水中的C(H⁺)＝5×10^－7 mol/L，则此时溶液的C(OH^－)为________mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________．

某温度下，纯水中c（H^＋）＝1.0×10^－⁶mol·L^-1，则此时c（OH^－）＝ ▲ mol·L^-1。

在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

则原混合酸液中SO₄²^－的物质的量= ▲ mol。

Cl^－的物质的量= ▲ mol。

Ba(OH)₂的物质的量浓度= ▲ mol·L^-1。

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