摘要：常温下.下列有关叙述正确的是 A.碳酸钠溶液中.2 c(Na+) =c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) B.NaB溶液的pH = 8.c(Na+)-c(B-) = 0.99×10-6 mol/L C.10 mL pH = 12 的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH 刚好等于7.所得溶液的体积V(总)≥ 20 mL D. pH = 12的氨水.稀释100倍后pH = 10 第Ⅱ卷
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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
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| A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 |
| D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
下列关于课本相关实验的叙述正确的是ww w.ks5 u.co m
A．用酸性KMnO4溶液可检验甲烷混有的少量乙烯
B．用溴水可以鉴别苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液四种无色溶液
C．将未经打磨的镁条放到水中没有现象，说明镁与水常温不能反应
D．在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液后，再加入KSCN溶液出现红色，说明FeCl3没有与KI反应
查看习题详情和答案>>NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L0．5mol/L NH4Cl溶液与2L0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
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