（9分）元素推断题：

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）M的元素符号为     ；X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为            ，B的结构式为____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为             。 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^－1   c．－20.6 kJ·mol^－1  d．－241.8 kJ·mol^－1

（9分）元素推断题：

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）M的元素符号为     ；X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为             ，B的结构式为____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为              。 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^－1   c．－20.6 kJ·mol^－1  d．－241.8 kJ·mol^－1

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为   杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：    、    。

② Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于         （填晶体类型）。

③ Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ ，得到新的配合物有       种

④ 配合物分子内的作用力有    （填编号）。

A．氢键      B．离子键     C．共价键     D．配位键

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

⑤ 镓原子的基态电子排布式是              。比较第一电离能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由                          

（3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

⑥ CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu⁺的配位数为         。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式                   。