摘要：12．如右图所示将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH＜0.该反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为2.4mol.若SO2.O2.SO3的起始物质的量分别用a.b.c 表示.回答下列问题: ⑴达平衡状态A时n(SO3)＝ .若在达到平衡状态A的容器中再通入少 量O2.体系中SO2的体积分数 (填“增大 或“减小 或“不变 ). ⑵ 若起始时a=1.2mol.b=0.6mol.且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同. 则起始时c的取值为 . ⑶ 若要使反应开始时向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A相同.则起始时c的取值范围是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_297802[举报]
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
①通入O2的电极名称是
②通入CH3OH的电极的电极反应式是
查看习题详情和答案>>
（1）利用反应6NO2+8NH3
| 催化剂 | △ |
7.84
7.84
L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b
b
．a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67
2.67
．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
．（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
①通入O2的电极名称是
正
正
，B电极的名称是阳
阳
．②通入CH3OH的电极的电极反应式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。
(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。 
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。
(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。