摘要：已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡.结果白色固体完全转化为黑色固体,写出固体转化的化学方程式: . =1.8×10-10.Ksp=5.0×10-13.Ksp(AgI)=8.3×10-17.向物质的量浓度均为0.10mol/L的NaCl.NaBr.NaI的混合溶液中逐滴滴入硝酸银溶液.生成的沉淀的先后顺序是:
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g，1.3×10-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：
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（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）
Ag++Cl-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是
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（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
．（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）
| 溶解 | 析出 |
一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是
①＞④＞②＞③
①＞④＞②＞③
（用序号回答）．在0.1mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到6×10 -10
6×10 -10
mol?L-1．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的方程式：
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2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl
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