摘要：探究:由于核外电子的排布知识同学们了解不多.因此对于离子的形成.离子所带电荷理解起来有一定难度.认识离子的有关知识.应从以下几个方面入手:(1)离子的形成是原子得到或失去电子的产物.原子得到电子.自身带上负电荷.形成阴离子,失去电子.带上正电荷.形成阳离子.所以离子是带电的原子,(2)离子是构成物质的一种微粒.同种电荷相互排斥.异种电荷相互吸引.阳离子和阴离子之间既相互吸引又相互排斥(核与核之间.电子与电子之间相互排斥),正是由于这种“相互作用 ,才构成了物质.如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的,(3)离子得到或失去电子后可重新变成原子. [例题2]填写下图中的空白. 解析:镁原子质子数为12.最外层有2个电子.在化学反应中易失去最外层的2个电子,形成带2个单位正电荷的阳离子.离子符号为Mg2+. 答案:Mg2+(5)MgCl2 绿色通道:本题主要考查了离子的形成.元素的化学性质由最外层电子数决定.最外层电子得失后形成离子.得失电子的数值即为离子所带电荷数. 针对训练:3.下列关于原子.分子和离子的叙述中正确的是( ) A.原子是不能再分的最小粒子 B.分子是可分的.它是能保持物质化学性质的唯一粒子 C.原子失去电子.形成的离子一定是阳离子 D.非金属原子在化学反应中一定获得电子.变为阴离子 答案:C 解析:原子由原子核和核外电子构成(在化学变化中.原子不可分).故A错,由原子构成的物质.原子也能保持物质的化学性质.故B错,原子失去电子.质子数大于电子数.带正电荷.为阳离子.故C正确,非金属原子在化学反应中也可以失去电子,形成阳离子.故D错.

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