摘要：16．某温度下.纯水中c(H+)=5×10-7 mol·L-l.则此时纯水中的c(OH-) = ,若保持温度不变.往甲.乙两瓶水中分别加入NaOH和Na2CO3.使溶液中的c(OH-)均为5.0×10-2 mol/L.则甲中水的电离程度 .乙中水的电离 .用离子方程式表示乙溶液呈碱性的原因 . (2)常温下.取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液.以2:1的体积比相混合.所得溶液的pH 等于13.则原HCl溶液的物质的量浓度为
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（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+)= 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = ____ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) = ____ mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
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（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+)= 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = ____ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) = ____ mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
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（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。