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实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 | |
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A． |
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0 |
B． |
NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)；ΔH＜0 |
C． |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＜0 |
(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，
下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．
A．C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．NaOH(aq)＋HC1(aq)NaC1(aq)＋H2O(1) ΔH＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔH＜0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________．
(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．
A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1) ΔH＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔH＜0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________
③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是________．
A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1) ΔH＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔH＜0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________
③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
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③若用此装置电解精炼铜，
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做