摘要：32．7.68gCu与200mL2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后的溶液仍为 200mL.求此时溶液中NO3-的物质的量浓度 .k.s.5.u 个旧一中2009-2010学年第一学期期中检测
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（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（
2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是__________（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mo
l·L-1。
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常温下，将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。
（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。
A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)
(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：
×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。
（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）
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