（2010?南京二模）目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：

名称	性质
乙二醇	无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶．
丙酮	无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂．
N，N二甲基甲酰胺（DMF）	易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶．
对苯二甲酸（TPA）	白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5

实验过程如下，试回答下列问题：
（1）对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是．
②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出．
③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有．
④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（2）对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L^-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
滴定终点的现象是．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为．

小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣．他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究．小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气．
他设计了如下实验方案：
Ⅰ．测量鳔内气体的体积．小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积．
你认为其中测量结果不准确的是，理由是
Ⅱ．探究鳔内气体的成分．小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验．

实验编号	实验记录
（3）验证鳔内含有氧气	将燃着的木条放入集气瓶中	木条能继续燃烧，证明含有氧气
（4）验证鳔内含二氧化碳	操作方法：	实验现象：   该反应的离子方程式是：   该实验中能否使用上述（3）实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？   ．
（5）分离出氮气	取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过   （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的   除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通 过   进行干燥，即可得纯净的氮气．	第三步实验时还可以选用   作干燥剂．

（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：


①②③④
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行 操作（填操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；
b．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．[物质结构]
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为．
（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为．
（5）与S

O

2- 4

互为等电子体的一种分子的化学式为．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为．
B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是．
（2）步骤2是为了分离出．
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有．
（4）步骤4加沸石的目的是．
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是．
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是．