某温度下.纯水中c(H+)=3.0×10-7 mol/L,则此时c (OH-)= , 温度不变.向水中滴入盐酸使c(H+)=3.0 mol/L.则溶液中c (OH-)= .——青夏教育精英家教网—

摘要：某温度下.纯水中c(H+)=3.0×10-7 mol/L,则此时c (OH-)= , 温度不变.向水中滴入盐酸使c(H+)=3.0 mol/L.则溶液中c (OH-)= .

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某温度下，纯水中c(H⁺)=3.0×10^-7 mol/L,则此时c (OH^-)= ；

温度不变，向水中滴入盐酸使c(H⁺)=3.0 mol/L，则溶液中c (OH^-)= 。

(1)某温度下，纯水中c(H⁺)＝5×10^－7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－)＝________mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^－3 mol·L^－1，则c(OH^－)＝________mol·L^－1．

(2)已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是________．

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