摘要：试从以下现象中总结出影响化学反应速率的因素. ①铁丝不能在空气中燃烧.却能在纯氧中燃烧, ②用铁与盐酸反应只得二价铁盐.得不到三价铁盐, ③加热混有二氧化锰的氯酸钾.比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快, ④溶解蔗糖时.用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快, ⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量CO2.而与粉末状大理石却能产生较多CO2, ⑥同等大小的锌片和铁片.与相同浓度的稀硫酸反应.锌放出H2的速率比较快, ⑦镁.锌.铁等金属能与盐酸.稀硫酸反应放出氢气.铜却不能, ⑧盛夏时节.置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快. 填写下表:(至少填4种不同因素.不必全部填满,例证只填序号)
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试从以下现象中总结出影响化学反应速率的因素．
①铁丝不能在空气中燃烧，却能在纯氧中燃烧；
②用铁与盐酸反应只得二价铁盐，得不到三价铁盐；
③加热混有二氧化锰的氯酸钾，比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快；
④溶解蔗糖时，用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快；
⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量CO2，而与粉末状大理石却能产生较多CO2；
⑥同等大小的锌片和铁片，与相同浓度的稀硫酸反应，锌放出H2的速率比较快；
⑦镁、锌、铁等金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，铜却不能；
⑧盛夏时节，置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快．
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①铁丝不能在空气中燃烧，却能在纯氧中燃烧；
②用铁与盐酸反应只得二价铁盐，得不到三价铁盐；
③加热混有二氧化锰的氯酸钾，比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快；
④溶解蔗糖时，用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快；
⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量CO2，而与粉末状大理石却能产生较多CO2；
⑥同等大小的锌片和铁片，与相同浓度的稀硫酸反应，锌放出H2的速率比较快；
⑦镁、锌、铁等金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，铜却不能；
⑧盛夏时节，置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快．
试从以下现象中总结出影响化学反应速率的因素．
①铁丝不能在空气中燃烧，却能在纯氧中燃烧；
②用铁与盐酸反应只得二价铁盐，得不到三价铁盐；
③加热混有二氧化锰的氯酸钾，比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快；
④溶解蔗糖时，用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快；
⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量CO2，而与粉末状大理石却能产生较多CO2；
⑥同等大小的锌片和铁片，与相同浓度的稀硫酸反应，锌放出H2的速率比较快；
⑦镁、锌、铁等金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，铜却不能；
⑧盛夏时节，置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快．
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①铁丝不能在空气中燃烧，却能在纯氧中燃烧；
②用铁与盐酸反应只得二价铁盐，得不到三价铁盐；
③加热混有二氧化锰的氯酸钾，比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快；
④溶解蔗糖时，用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快；
⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量CO2，而与粉末状大理石却能产生较多CO2；
⑥同等大小的锌片和铁片，与相同浓度的稀硫酸反应，锌放出H2的速率比较快；
⑦镁、锌、铁等金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，铜却不能；
⑧盛夏时节，置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快．
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（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
①O3中氧元素的化合价是
②NH2Cl由
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
①上述实验应测量的“待测数据”是
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
①反应生成氧气的质量为
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
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①O3中氧元素的化合价是
0
0
．②NH2Cl由
三
三
（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是7：1
7：1
．③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是
H2O
H2O
．（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 1.2g | ||
| Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g |
收集等量氧气所需时间
收集等量氧气所需时间
．②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更
小
小
（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
向试管中倒入适量的氯酸钾并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃
向试管中倒入适量的氯酸钾并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃
．（简述操作和现象）【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
．（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
 |
气体发生装置内物质的总质量 | |
| 反应前 | 35.6g | |
| 反应后 | 34.8g |
0.8
0.8
g（结果精确到0.1g，下同）．②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 1.2g | ||
| Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g |
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
 | 气体发生装置内物质的总质量 | |
| 反应前 | 35.6g | |
| 反应后 | 34.8g |
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程． 查看习题详情和答案>>
（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
①上述实验应测量的“待测数据”是______．
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
①反应生成氧气的质量为______g（结果精确到0.1g，下同）．
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
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①O3中氧元素的化合价是______．
②NH2Cl由______（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是______．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是______．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 1.2g | ||
| Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g |
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更______ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是______．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
| 气体发生装置内物质的总质量 | ||
| 反应前 | 35.6g | |
| 反应后 | 34.8g |
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
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