摘要：下列说法或表示法正确的是( ) A．在化学反应过程中.发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．在101 kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.则表示氢气燃烧热 的热化学方程式为2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol-1 C．温度.浓度的改变一定会引起反应速率的改变.所以化学平衡一定会移动 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性
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下列说法或表示法正确的是
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A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．若溶液中存在c(H+)＝c(OH-)＝10-6 mol/L，则该溶液一定呈中性
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B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．若溶液中存在c(H+)＝c(OH-)＝10-6 mol/L，则该溶液一定呈中性
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下列说法或表示法正确的是 | |
A． |
在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B． |
在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
C． |
温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 |
D． |
若溶液中存在c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性
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