对于:2C4H10(g) + 13O2(g) ＝ 8CO2(g) + 10H2O(l) △H＝-5800kJ/mol 叙述错误的是( ) A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol.是——青夏教育精英家教网—

摘要：对于:2C4H10(g) + 13O2(g) ＝ 8CO2(g) + 10H2O(l) △H＝-5800kJ/mol 叙述错误的是( ) A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol.是放热反应. B．该反应的△H与各物质的状态有关.与化学计量数也有关. C．该式的含义为:25℃.101kPa.2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ. D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)8CO₂(g)＋10H₂O(l)；ΔH＝－5800 kJ/mol的叙述不正确的是
[　　]
A．	该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ/mol，是放热反应；
B．	该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．	该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol　C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800 kJ；
D．	该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol．

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对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)8CO₂(g)＋10H₂O(l)；ΔH＝－5800 kJ/mol的叙述错误的是
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A．	该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ/mol，是放热反应；
B．	该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．	该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol　C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800 kJ；
D．	该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol．

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对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)8CO₂(g)＋10H₂O(l)；ΔH＝－5800 kJ/mol的叙述不正确的是
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A．	该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ/mol，是放热反应；
B．	该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．	该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol　C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800 kJ；
D．	该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol．

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