摘要：7．在一定温度下.向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体.充分反应后恢复到原来温度.下列说法正确的是 ( ) A．溶液的pH不变.有氢气放出 B．溶液的pH增大.有氧气放出 C．溶液中Na+数目减小.有氧气放出 D．溶液中c(Na+)增大.有氧气放出
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在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液PH不变，有O2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．溶液中Na+数目不变，有O2放出
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在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是 | |
A． |
溶液中Na+浓度增大，有O2放出 |
B． |
溶液pH不变，有O2放出 |
C． |
溶液中Na+数目减少，有O2放出 |
D． |
溶液中Na+数目不变，有O2放出 |
|
在一定条件下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复原来的温度，下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
溶液中Na+浓度增大，有O2放出 |
B． |
溶液pH不变，有固体析出，有O2放出 |
C． |
溶液中Na+数目增多，有O2放出 |
D． |
溶液中Na+数目不变，有O2放出 |
下列说法不正确的是
- A.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出
- B.一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液
- C.二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧
- D.因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深
苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化．工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）．
A．
B．
C．H2SO3
（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）．
（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH-、S
、HS
等微粒．请设计实验方案，证明溶液中存在
、S
、HS
，写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 ．
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（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为
A．
B． C．H2SO3（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是
（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH-、S| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
、S| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | ||
| 步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1mol?L-1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀．将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中． | |||
| 步骤2：往试管A中加入 |
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| 步骤3：往试管B中加入 |
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| 步骤4：往试管C中加入2mol?L-1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液． |
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